Question

A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的

Answer 1

解题思路：A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，且C能形成单质C₂，所以C是N元素；B与D形成的化合物BD与C的单质C₂电子总数相等，且C的原子序数大于B小于D，所以B是C元素，D是O元素；CA₃分子结构为三角锥形，且A的原子序数小于B，所以A是H元素；D与E可形成E₂D与E₂D₂两种离子化合物，所以E是Na元素；D与F是同族元素，所以F是S元素．以此解答该题．

A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，且C能形成单质C₂，所以C是N元素；B与D形成的化合物BD与C的单质C₂电子总数相等，且C的原子序数大于B小于D，所以B是C元素，D是O元素；CA₃分子结构为三角锥形，且A的原子序数小于B，所以A是H元素；D与E可形成E₂D与E₂D₂两种离子化合物，所以E是Na元素；D与F是同族元素，所以F是S元素．

（1）通过以上分析知，D是O元素，原子核外有8个电子，其核外电子排布图为：

．

故答案为：

．

（2）化合物E₂F₂是离子化合物，和过氧化钠类似，钠离子和S^2-之间以离子键结合，硫原子和硫原子之间以共价键结合，所以其电子式

；化合物ABC是氢氰酸，结构式为

．

故答案为：

；

．

（3）杂化轨道数=σ键个数+孤电子对数．

BF₃^2-中心原子杂化轨道数=3+0=3，所以采取sp²杂化；

D₃中心原子杂化轨道数=3，所以采取sp²杂化；

FD₄^2-微粒中价层电子对数=4+0=4，所以它的VSEPR模型为正四面体，因为没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体，键角是109°28′；FD₃分子中价层电子对数=3+0=3，所以它的VSEPR模型为平面三角形，因为没有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形．

故答案为：sp²杂化；sp²杂化；109°28′；平面三角形．

（4）与BD₂互为等电子体且含有C原子的微粒有N₂O、OCN^-或SCN^-或N₃^-．

故答案为：OCN^-或SCN^-或N₃^-．

（5）C₃H₇NO₂能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂气体，说明该物质含有羧基，因为含有氮元素，所以还含有氨基，该分子具有手性，其结构简式为

；所有单键都是σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，所以含有12个σ键1个π键．

故答案为：

；12；1．

点评：

本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查了电子式的书写、分子的杂化方式、分子的空间构型等知识点，能正确推断元素是解本题的关键，分子的空间构型及杂化方式是高考的热点，应熟练掌握．