Question

（2013•福建模拟）物质A～G有如图所示转化关系（部分生成物没有列出）．其中A是常见的金属单质，E、F是气体．

Answer 1

解题思路：流程分析可知金属A单质能和氢氧化钠溶液反应判断为Al，B为NaAlO₂，D为Al（OH）₃，G为酸，铝和酸反应生成气体E和C，C为铝盐，E为NO，F为NO₂，G为HNO₃；结合推断得到的物质回答问题；

（1）依据推断可知ADG分别为：Al，Al（OH）₃，HNO₃；

故答案为：Al，Al（OH）₃，HNO₃；

（2）B和C反应生成D的反应是偏铝酸钠和硝酸铝在水溶液中发生的双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al （OH）₃↓；

故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al （OH）₃↓；

（3）A在碱性溶液中和NO₃^-反应时生成B和NH₃，总反应的离子方程式为4H₂O+8Al+5OH^-+3NO₃^-=3AlO₂^-+NH₃↑；

故答案为：4H₂O+8Al+5OH^-+3NO₃^-=3AlO₂^-+NH₃↑；

（4）相同条件下，向500mLE、F的混合气体中通入187.5mLO₂，所有气体可恰好完全被水吸收生成G，E为NO，F为NO₂，G为HNO₃，气体在相同条件下，条件比等于物质的量之比，设NO为x，NO₂为y，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，

x+y=500

[3x/4]+[y/4]=187.5

x=125

y=375

则E和F的体积比为1：3，

故答案为：1：3；

（5）等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成亚硝酸盐和水，反应的化学方程式为：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；室温下，0.1mol/L的上述盐溶液pH=8.3，说明亚硝酸钠水解显碱性，NO₂^-+H₂O⇌HNO₂+OH^-；溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；

故答案为：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；NO₂^-+H₂O⇌HNO₂+OH^-；c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；

点评：

本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查了物质转化关系和物质性质的分析应用，注意元素守恒和离子方程式书写方法，电解质溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等．