解题思路：锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，根据n=[V
V
m
计算SO2的物质的量，根据方程式计算n（ZnSO4），再根据c=
n/V]计算c（ZnSO4）．
标况下，3.36LSO2的物质的量=[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，则：
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O
0.15mol 0.15mol
故溶液中c（ZnSO4）=[0.15mol/0.1L]=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查根据方程式的计算、物质的量浓度计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
1年前
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