解题思路：（1）实验室常用仪器写出名称；
（2）根据实验室用大理石和稀盐酸反应写出反应化学方程式；
（3）针对实验现象判断二氧化碳的性质；
（4）根据可燃物燃烧的条件，可燃物的温度必须达到着火点；
（5）通过对比可知铁丝含碳越高，火星越多，所以铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象与含碳量有关
（1）实验室常用仪器长颈漏斗和锥形瓶；
（2）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）燃着的蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭说明二氧化碳的密度比空气大，利用二氧化碳这一性质可以进行灭火．故填：不燃烧；也不支持燃烧；密度比空气大；灭火；
（4）铁丝即便在氧气中也很难直接点燃，所以点燃前必须用容易燃烧的物质引燃；故填：引燃铁丝；
（5）由前三项对比可知铁丝含碳量越高火星越多，所以未填内容应为：剧烈燃烧，火星四射；
由以上探究可知：铁丝在氧气中燃烧产生火星的多少与含碳量有关，所以铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象的原因可能是铁丝中含碳量≥0.6%．故填：剧烈燃烧，火星四射；含碳量．
点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；氧气的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途．
考点点评： 通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析．