Question

下列说法正确的是（　　）A．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混

Answer 1

解题思路：A．等体积混合后溶液的pH=3，说明溶液呈酸性，则有c（H⁺）＞c（OH^-），结合溶液电中性原则分析，

B．四种溶液中酸或碱电离出的c（H⁺）=c（OH^-），则对水的电离平衡的影响相同；

C．从影响盐类水解的因素判断水解的程度，结合弱电解质的电离分析；

D．pH为4的NaHB溶液中HB^-电离程度大于HB^-水解程度．

A．等体积混合后溶液的pH=3，说明溶液呈酸性，则有c（H⁺）＞c（OH^-），又溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+

c（OH^-），则c（B^-）＞c（Na⁺），故A错误；

B．四种溶液中酸或碱电离出的c（H⁺）=c（OH^-），由H₂O

H⁺+OH^-可知，对水的电离平衡的影响相同，则四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等，故B正确；

C．①和②相比较，①中铵根离子和铝离子水解都呈酸性，相互抑制，则①中c（NH₄⁺）大于②，②与④相比较，醋酸根离子和铵根离子水解相互促进，则②中c（NH₄⁺）大于④，NH₃•H₂O为弱电解质，电离沉淀较小，则④中c（NH₄⁺）大于③，则顺序为①＞②＞④＞③，故C错误；

D．pH为4的NaHB溶液中HB^-电离程度大于HB^-水解程度，则c（B^2-）＞c（H₂B），故D错误．

故选B．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及离子浓度大小比较、溶液pH的比较等问题，易错点为C，题目难度较大，答题时要认真读题．