用这个提法问的时候,答案是：
开始时强酸反应速率较弱酸大,随着反应的进行,强酸、弱酸的反应速率都减慢,但是弱酸减慢的程度比强酸的程度要小.
最后,由于弱酸平均反应速率小于强酸,所以理论上是强酸反应完毕时,弱酸还未完全反应.如以强酸停止反应时(此时速率为0)作比较,当然是弱酸速率较大了.而且,这是纯理论上的分析,实际上,当酸液中的氢离子浓度小到一定程度以后,反应便不再往下进行了,有可能是两个反应都停止了.(以上分析都是假定了金属是足量的、能与酸反应且非碱金属.)
另外,还有令一种提法的问法：pH值相同的强酸与弱酸与同一金属反应速率的比较.此时,由于两种酸的pH值相同,即开始时溶液中的氢离子的浓度相等,所以这种情况下,刚开始是两者反应速率相等,随着反应的进行,弱酸有新的酸分子被电离出氢离子对溶液进行补充,所以结果是反应一段时间后,弱酸的速率将比强酸要大.