对于溶解存在一个溶解平衡,一定温度下对应一个平衡常数Ks=[Na]×[Cl],平衡常数等于饱和溶液中Na离子和Cl离子浓度的乘积.但如果这个乘积大于平衡常数,则有NaCl析出；如果这个乘积小于平衡常数则可以继续溶解.所以在饱和食盐水中继续增加Na离子或者Cl离子都会使得这一乘积大于平衡常数,则就会有NaCl析出,所以不能溶解. 更一般地,几乎所有存在平衡状态的反应都会存在一个平衡常数,道理跟上述溶解平衡一样.你可以找找相关资料看看.
饱和食盐水能溶解蔗糖却不能溶解氯离子,根本原因究竟是什么?
对于溶解存在一个溶解平衡,一定温度下对应一个平衡常数Ks=[Na]×[Cl],平衡常数等于饱和溶液中Na离子和Cl离子浓度的乘积.但如果这个乘积大于平衡常数,则有NaCl析出；如果这个乘积小于平衡常数则可以继续溶解.所以在饱和食盐水中继续增加Na离子或者Cl离子都会使得这一乘积大于平衡常数,则就会有NaCl析出,所以不能溶解. 更一般地,几乎所有存在平衡状态的反应都会存在一个平衡常数,道理跟上述溶解平衡一样.你可以找找相关资料看看.