（1）Na Al Cl N O（1分）
（2）H－O－O－H（1分）
（3）
（1分）
2Na＋2NH 3＝2NaNH 2＋H 2↑（2分）
（4）AlCl 3 在熔融的状态下不发生电离，没有产生自由移动的离子（1分）
（5）2Al＋2OH －＋6H 2O＝2Al(OH) 4 －＋3H 2↑（2分）
（6）① 4OH －－4e －＝2H 2O＋O 2↑（2分）
②增大（2分）
③ B（2分）
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子半径最小，则A为氢元素；A和B可形成4原子10电子的分子X，故B为N元素；C的最外层电子数是内层的3倍；，故 C为O元素；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，故 D为Na元素，E是地壳中含量最多的金属元素，故 E为 Al元素，F元素的最高正价与最低负价代数和为6,故 F为 Cl元素
⑴同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O，Na >Al >Cl ,B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是Na Al Cl N O，答案：Na Al Cl N O；
⑵A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y，Y为H 2O 2，结构式是H－O－O－H ，答案：H－O－O－H ；
⑶分子X为NH 3，NH 3的电子式是
,Na与液氨反应的方程式为：2Na＋2NH 3＝2NaNH 2＋H 2↑ ，答案：
，2Na＋2NH 3＝2NaNH 2＋H 2↑ ；
⑷AlCl 3是共价化合物，在熔化状态时不能电离，没有产生自由移动的离子，故不能导电，答案;AlCl 3 在熔融的状态下不发生电离，没有产生自由移动的离子；
⑸E是Al，Al的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z是NaOH的水溶液中。生成阴离子是[Al(OH) 4] ―，离子方程式为 ：2Al＋2OH －＋6H 2O＝2Al(OH) 4 －＋3H 2↑ ，答案：2Al＋2OH －＋6H 2O＝2Al(OH) 4 －＋3H 2↑ ；
⑹①电解NaOH溶液，实际上是电解水，阳极：4OH －－4e －＝2H 2O＋O 2↑，②阴极：4H 2O＋4e －=2H 2＋4OH ―, 阴极pH增大；③由②可知，B处可以获得溶液较高的NaOH溶液；答案：① 4OH －－4e －＝2H 2O＋O 2↑②增大③ B