解题思路：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，反应物总键能-生成物总键能=反应热，据此计算O-H键的键能；
计算1mol水蒸气转化为液态水放出的热量，进而计算生成1mol液态水放出的热量，确定反应H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的反应热△H．
氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，反应物总键能-生成物总键能=反应热，则：436kJ/mol+12×498kJ/mol-2E（O-H）=-241.8kJ/mol，故E（...
点评：
本题考点： 有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查反应热的有关计算，难度不大，注意掌握反应热与键能的关系，注意对基础知识的理解掌握．