由图中表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，推断为Ca（ClO） 2；Y易潮解，常用作干燥剂，推断为CaCl 2；结合转化关系可知，F为H 2O，A为Cl 2，D为Ca（OH） 2；B+F（H 2O）=D（Ca（OH） 2）+G，推断B为Ca，G为H 2，I为HCl，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀；判断L为Al（OH）3，M为Al 2O 3，J为AlCl 3，依据离子性质推断K为偏铝酸盐；H为碱，C为Na，H为NaOH，电解熔融物得到金属Ca、Na、Cl 2；说明X、Y为NaCl、CaCl 2，
（1）由上述分析可知M为Al 2O 3，Y为CaCl 2，具有吸水性，常用作干燥剂，故答案为：Al 2O 3；干燥剂；
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，工业上这样做的目的是：降低X、Y熔化时的温度，节约能源； 常常利用电解X和F的混合物为饱和食盐水，制取Cl 2、H 2和NaOH，阳极电极反应式为2Cl --2e -=Cl 2↑，故答案为：降低X、Y熔化时的温度，节约能源；2Cl --2e -=Cl 2↑；
（3）分析判断反应②是工业制漂白粉的反应，反应的化学方程式是：2Cl 2+2Ca（OH） 2=CaCl 2+Ca（ClO） 2+2H 2O，
故答案为：2Cl 2+2Ca（OH） 2=CaCl 2+Ca（ClO） 2+2H 2O；
（4）反应④是铝盐和偏铝酸盐在水溶液中的双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子反应方程式是：Al 3++3AlO 2 -+6H 2O=4Al（OH） 3↓，
故答案为：Al 3++3AlO 2 -+6H 2O=4Al（OH） 3↓．