解题思路：A.2s能级未填充满，就开始填充2p能级，违背能量最低原理；
B．违背洪特规则特例；
C．Ps能级未填充满，就开始填充2p能级，违背能量最低原理；
D．Fe原子失去4s能级2个电子形成Fe2+．
A.2s能级未填充满，就开始填充2p能级，违背能量最低原理，基态碳原子的电子排布图为
，故A错误；
B．违背洪特规则特例，基态铜原子核外的3d、4s轨道内电子排布图为
，故B错误；
C．s能级未填充满，就开始填充2p能级，违背能量最低原理，Cl的外围电子排布式3s23p5，故C错误；
D．Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子形成Fe2+，Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故D正确，
故选D．
点评：
本题考点： 原子核外电子排布．
考点点评： 本题考查核外电子排布，难度中等，注意掌握核外电子排布规律：能量最低原理、泡利原理、洪特规则及特例．