解题思路：（一）猜想一：根据碳酸钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀进行分析
（三）设计与实验：（1）根据二氧化碳的性质考虑；（2）根据方程式的书写方法和生成物来判断；（3）根据步骤⑤的操作目的和推注射器目的考虑；（4）根据E中液体的性质和方程式进行计算考虑；根据反应前后原子种类和个数不变考虑．
（一）猜想与假设：反应物是硫酸铜和碳酸钠，生成物是碳酸铜沉淀和硫酸钠；化学方程式为Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4；
（三）（1）由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以无色气体是二氧化碳；
（2）由于加入的硫酸是过量的，所以加入铁后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由于前面加入硫酸后生成了硫酸铜，所以加入铁后，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；故实验现象为：铁片表面有气泡生成、铁片表面有红色物质生成，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）进行步骤⑤的操作，是为了将B中生成气体完全排出（使C、D充分吸收），防止产生误差；该操作中推注射器时缓缓的目的是防止气流过快，C、D不能充分吸收；
（4）由于浓硫酸具有吸水性，所以E装置质量增加的原因是有水，气流带出D中水蒸气造成的；无水氯化钙可做吸水剂，所以无水氯化钙质量的增加量就是生成水的质量：253.6g-250g=3.6g；根据氧的个数相等：2a+3b+c=a+b+2a+2c+2b解得a=c，再将其带入方程式，推出a=b，所以a：b：c=1：1：1．
故答案为：（一）猜想一：CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
（三）（1）二氧化碳（CO2）（2）铁片表面有气泡生成、铁片表面有红色物质生成（只答出一点就给分）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Ⅲ．（3）防止气流过快，C、D中气体不能被溶液充分吸收．
（4）气流带出D中水蒸气a：b：c=1：1：1
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．
考点点评： 解答本题关键是要知道方程式的书写方法，氢氧化钠和浓硫酸的作用，了解操作中推注射器时缓缓的目的．