解题思路：碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；根据质量关系图，当加入42.4g稀盐酸时恰好完全反应，放出气体二氧化碳的质量为4.4g；
（1）根据化学方程式，由产生二氧化碳气体的质量计算样品中碳酸钠的质量，样品质量减去碳酸钠的质量既得氯化钠的质量；
（2）根据化学方程式，由产生二氧化碳气体的质量计算42.4g稀盐酸中所含氯化氢的质量，进一步可求得稀盐酸溶质质量分数
（3）恰好完全反应，所得溶液为氯化钠溶液，溶质的质量为生成的氯化钠的质量与样品中杂质氯化钠的质量之和；
设样品中碳酸钠的质量为x，稀盐酸中所含氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10673 117 44
x y z 4.4g
[106/x＝
73
y＝
117
z＝
44
4.4g]
x═10.6g y=7.3g z=11.7g
（1）样品中氯化钠的质量为：12g-10.6g=1.4g
（2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数为：[7.3g/42.4g]×100%=17.2%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[11.7g+1.4g/42.4g+12g−4.4g]×100%=26.2%
答：样品中氯化钠的质量为1.4克；
稀盐酸溶液中溶质的质量分数为17.2%；
反应后所得溶液中溶质的质量分数为26.2%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
考点点评： 反应与图象结合类问题，根据图形分析反应的进程是进行答题的基础，图象出现的拐点为恰好完全反应点．