解题思路：氢氧化钠稀释时，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所加水的体积；
当盐酸与氢氧化钠溶液混合反应时，先计算溶液剩余的氢氧根离子，根据c（OH-）=
c(
OH
−
)•
V
碱
−c(
H
+
)•
V
酸
V
酸+
V
碱
计算需要盐酸的体积．
pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH降为11，则溶液中c（OH-）=0.001mol/L，
（1）设加入水的体积为xL，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则
0.01mol/L×0.01L=0.001mol/L×（0.01+x）L，
x=0.09L，即90ml，
故答案为：90；
（2）若加入pH=3的HCl溶液，设加入HCl溶液的体积为yL，
则有：（0.01mol/L×0.01L-0.001mol/L×yL）=0.001mol/L×（0.01+y）L
y=0.045L，即45ml，
故答案为：45．
点评：
本题考点： pH的简单计算．
考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用，从质量守恒的角度解答．