解题思路：（1）锌和稀盐酸反应能生成氯化锌和氢气；盐酸具有挥发性，能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；合理的实验装置可以节约药品、使实验现象更明显；
（2）根据氢气的性质可以确定收集的方法．
（1）锌和稀盐酸反应能生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；因为盐酸易挥发，所以制得的氢气中往往含有少量的氯化氢气体，同时含有少量的水蒸气，混合气体通过氢氧化钠溶液时，氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收，再通过浓硫酸时，水蒸气能被吸收，最后得到干燥的氢气；B装置可以使反应随时进行，随时停止．
故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；氯化氢；盐酸具有挥发性；C、D；可以使反应随时进行，随时停止．
（2）因为氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，氢气不溶于水，可以用排水法收集．
故填：F或G；氢气的密度比空气小，不溶于水．
点评：
本题考点： 氢气的制取和检验；气体的净化（除杂）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．