解题思路：（1）（2）根据原电池的构成条件判断；
（3）将电池反应式拆分为氧化反应和还原反应，根据反应类型确定正负极材料、电极反应式、电解质溶液；
（1）构成原电池的电池反应式必须是氧化还原反应，A不是氧化还原反应，B所以氧化还原反应，所以A不能设计成原电池，B能设计成原电池．
故答案为：不能；能．
（2）A的反应为非氧化还原反应，没有电子转移，所以A不能设计成原电池．
故答案为：A的反应为非氧化还原反应，没有电子转移
（3）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应中，铜失电子生成铜离子进入溶液，发生氧化反应，所以铜作负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，
与负极发生氧化还原反应的溶液为电解质溶液，所以电解质溶液是氯化铁溶液；
选负极活泼性差的金属或导电的非金属作正极，可选碳棒作正极，正极上铁离子得电子生成二价铁离子，发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+．
故答案为：铜；Cu-2e-=Cu2+；氯化铁溶液；碳棒；2Fe3++2e-=2Fe2+．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池的设计，设计原电池要紧扣构成原电池的条件，首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应，再根据两个半反应选择电极材料及电解质溶液．