解题思路：A、根据元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，氢化物越稳定解答，同主族自上而下非金属性减弱；
B、根据非金属性越强，得电子能力越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强解答，同周期自左而右非金属性增强；
C、根据金属性越强，金属单质越活泼，与水反应越剧烈解答，第IA族的金属元素的金属性不一定比第IIA族的金属元素的金属性强，如Li比Ca、Ba弱；
D、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，电子层结构相同的不同离子，核电荷数越大，对核外电子的吸引越强．
A、非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，氢化物越稳定，所以HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，故A正确；
B、非金属性P＜S＜Cl，非金属性越强，得电子能力越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故B正确；
C、第IA族的金属元素的金属性不一定比第IIA族的金属元素的金属性强，如Li比Ca、Ba弱，故C错误；
D、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，电子层结构相同的不同离子，核电荷数越大，对核外电子的吸引越强，离子半径越小，即半径随核电荷数增大而减小，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查同周期、同主族元素性质的递变规律等，难度不大，注意规律的概念掌握，类似C选项中“一定”或“都”通常根据反例法解答．