解题思路：（1）根据c=[1000ρw/M]计算；
（2）摩尔质量属于强度性质，不发生变化，溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化；
（3）①实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；
②分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=[n/V]判断对所配溶液浓度的影响．
（1）质量分数36.5%、密度1.19g/mL 浓盐酸的物质的量浓度=[1000×1.19×36.5%/36.5]mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9；
（2）摩尔质量属于强度性质，不发生变化，溶液是均匀的，溶液的密度、浓度、Cl-的质量分数不随体积变化，
故答案为：ABCD；
（3）①实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，
令需要浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：
V×10-3L×11.9mol/L=0.5 L×0.400mol/L，解得：V=16.8，
故答案为：500；16.8；
②I．用量筒量取浓盐酸时，俯视观察凹液面，实际量取浓盐酸的体积偏小，所配溶液的浓度偏小；
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀，发现液面下降，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；偏小．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查物质的量浓度计算、一定物质的量浓度溶液配制等，难度不大，注意根据c=[n/V]理解溶液配制原理及进行误差分析．