解题思路：（1）根据20℃时，氯化钠的溶解度进行分析计算；
（2）根据氯化钠和碳酸钠的溶解度随温度变换的情况分析，比较将饱和溶液降温时析出晶体的多少；
（1）由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以，20℃时向lOOg水中加入30g氯化钠，所得溶液
为不饱和溶液；在50g的水中最多能溶解18g氯化钠，如将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20℃，析出的固体质量是
30g-18g=12g；
（2）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，所以，向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃，B烧杯中析出固体较多．
故答为：（1）不饱和，12； （2）B；
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．
考点点评： 明确溶解度曲线的意义是解答本题关健，会根据溶解度进行有关的分析、计算．