解题思路：A、根据溶液显碱性的可能情况来判断；
B、根据水解过滤：越弱越水解来回答；
C、根据酸和碱混合后溶液的pH计算方法来回答；
D、根据0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合反应后，所得溶液的组成情况来回答．
A、将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，可能是氢氧化钠剩余导致，还可能是生成的NaA中弱离子的水解导致，当碱大量剩余时，c（H+）＜c（A-）＜c（OH-）＜c（Na+），故A错误；
B、根据离子的水解程度：CO32-＞C6H5O-＞CH3COO-，所以碱性是NaOH＞CH3COONa＞C6H5ONa＞Na2CO3，倒过来理解，当pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2C03溶液、NaOH溶液，浓度关系是：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH），故B正确；
C、10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，体积为20mL，则氢氧化钡剩余，
c（OH-）=[0.02mol/L×0.010L×2−0.02mol/L×0.010L/0.020L]=0.01mol/L，所以pH=12，故C错误；
D、将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合发生反应，因1：1＜n（H+）：n（AlO2-）=2：1＜4：1，故Al（OH）3沉淀只有部分溶解为Al3+，且Al3+水解使溶液呈酸性，所以c（OH-）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（Na+）＜c（Cl-），故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题是一道弱电解质的电离和盐的水解知识的综合题目，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．