1有机物的相对密度=相对分子质量÷原子个数
上述5者相对密度分别为3.2 4.67 5.71 3.75 4.67
由体积=质量÷密度 可得等质量情况下 CH4的体积最大
2 CH4→C3H12； 3*16=48
C2H4→C3H6： （12*2+4）*1.5=42
C3H4: 12*3+4=40
C2H6→C3H9： （12*2+6）*1.5=45
C3H6： 12*3+6=42
相同质量情况下,相对分子质量少的分子个数多,由于每个分子C原子数相同,则相对分子质量少的C原子总数多,即C3H4生成的C02多.
3 CH4→ C1.5H6 12*1.5+6=24
C2H4→ C3H6 12*3+6=42
C3H4→C4.5H6 12*4.5+6=60
C2H6 12*2+6=30
C3H6 12*3+6=42
相同质量情况下,相对分子质量少的分子个数多,由于每个分子H原子数相同,则相对分子质量少的H原子总数多,即CH4生成的H20多.
4 烷烃燃烧公式： 设CxHy+(x+0.25y)O2=xC02+0.5yH20
其中 H20在120℃下为气体
相同条件下 气体体积与物质的量（可视为化学计量数）成正比
则1+（x+0.25y)=x+0.5y 可得气体体积变化与X无关,要使体积不变,则y=4,则CH4.C2H4.C3H4燃烧前后体积都不变