H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11
pKa1=-lg 4.3*10^-7=6.37
pKa2=-lg5.6*10^-11=10.25
在酸碱质子论中NaHCO3是两性物质
因此NaHCO3溶液的PH
pH=（pKa1 +pKa2）/2 =（6.37+10.25）/2=8.31
已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11,则0.1mol/l的NaHCO3溶液的PH值为?
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