解题思路：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；
B、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率；
C、两个反应都是放热反应，且前者大于后都，△H为负值，所以△H1＜△H2；
D、这是盖斯定律的表述；
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；
B、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率，故B错误；
C、两个反应都是放热反应，且前者大于后都，△H为负值，所以△H1＜△H2，故C错误；
D、根据盖斯定律可知，对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；反应热和焓变．
考点点评： 本题侧重考查反应速率、盖斯定律及平衡移动的影响因素，难度不大．