若果是理想气体的话,即气体分子间的作用力足够小,按照公式
PV=nRT
其中P、V分别是压强、体积,n是气体分子摩尔数,是一个计量分子个数的单位,在本题中不变,R是常数8.316,T是绝对温度,也就是以-273.1℃为零度的那个度量标准下的温度.
当温度一定时,P、V的乘积可以确定,但是各自变化却无法预料.所以可以给出在压强一定的条件下,并且需要给出初始温度是多少,尔后算出升高一度后的体积,二者相减才可以求出.
如,初始温度为t
则可以求出压强P=nRt
升高一度后,PV=nR（t+1）,带入P=nRt,得
V=（t+1）/t
则体积增加
△V=V-1=1/t
如果考虑为非理想气体,如范德华尔斯气体,则公式变为更加复杂的形势,并且对于不同的气体,公式中所涉及的参数也不相同,题中的条件是远远不够的,此处不再赘述.