解题思路：aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数B＞A；C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数C＞D，结合元素及其化合物的性质来解答．
A．这四种离子的电子层结构相同，但金属离子能得电子，非金属形成的阴离子能失去电子，显然离子的性质不同，故A错误；
B．由相同的电子层结构，则A、B在下一周期，且原子序数B＞A，C、D在上一周期，且原子序数C＞D，所以原子序数为b＞a＞c＞d，故B正确；
C．同周期从左向右金属性在减弱，则金属性A＞B，所以最高价氧化物对应水化物的碱性为A＞B，故C错误；
D．同周期从左向右非金属性在增强，则非金属性C＞D，所以气态氢化物的稳定性为C＞D，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．
考点点评： 本题考查原子结构与元素周期律，明确具有相同的电子层结构的离子具有“阴前阳下”的位置是解答本题的关键，题目难度不大．