1.有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成,依次进行如下实验：（1）白色粉末溶于水,得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；（2）过滤后,向所得沉淀中加入盐酸,沉淀不溶解；（3）向滤液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入中量稀硝酸,沉淀不溶解. 以上实验,不能确定混合物中是否含有（ NaCl ）,若要检验不能确定的物质是否存在,则上述实验的操作（1）应加入的试剂是（ Ba(NO3)2 ）.
2.有一固体混合物,其中可能含有适量的炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种,现进行下列实验：①取样,加热至高温,产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残渣全部溶解,同时产生一种可燃性气体.回答：（1）混合物中一定含有（ 炭粉、氧化铁 ）；（2）混合物中可能含有（ 碳酸钙 ）,为证明这一物质是否存在,应采取的方法是（ 直接取样加稀盐酸观察有无气泡产生 ）.3.有一包粉末,可能是硫酸钙、碳酸钙、氯化钡、氯化钠、硫酸钠、碳酸铵中的一种或几种,为证明其组成进行如下实验：（1）取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是（ BaSO4 BaCO3 CaCO3 ）,混合物中一定不含有（ Na2CO3 ）；（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,并产生无色气体,则原混合物中一定含有（ CaSO4 BaCl2 ）；（3）向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液,有刺激性气味气体放出,证明实验（1）的白色沉淀一定有（ BaCO3 ）.（4）向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化,再加入足量的硝酸钡,发现没有沉淀产生,然后加入硝酸银溶液,出现了白色沉淀,有人由此得出原混合物中一定含有氯化钠,你认为（ 不正确 ）[填“正确”“不正确”],理由（ 氯化钡也提供氯离子 ）实验结论是（ 硫酸钙 氯化钡 碳酸铵 ,碳酸钙和氯化钠不确定 ）
4.一包白色粉末,可能含有碳酸氢铵、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种,试从如下实验推断该白色粉末中,一定不含的物质是（ A C ）.①取少量白色粉末加热,不产生刺激性气味的气体；②在白色粉末中加入足量的水有沉淀生成；③在②的沉淀中加入足量稀硝酸,全部溶解同时放出气体.A.碳酸氢钠 B、氯化钡 C、硫酸钠 D、碳酸钠
5.有一包白色固体,可能是氯化钙和碳酸钠的混合物,也可能只含有一种物质,为了鉴别它,做了如下实验：（a）取一些样品溶解在水里,有白色沉淀生成,把悬浊液过滤,得无色滤液.（b）在滤出的沉淀里加过盐酸,有大量气泡产生.（c）在滤液里加过量硝酸银,有白色沉淀产生,再加入稀硝酸,沉淀部分溶解.根据上述实验现象判断：①该白色固体一定含有（ 氯化钙和碳酸钠 ）；②操作（a）里滤出的白色沉淀是（ 碳酸钙 ）,操作（c）里的白色沉淀是（氯化银和碳酸银 ）③操作（a）滤液中含有的溶质离子是（ Cl- Na+ CO3 2- ）.