解题思路：根据题意“工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得”，由此可知，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，被氧化为Na2SO4，根据电子转移守恒计算Cl元素在还原产物中的化合价，据此判断．
根据题意“工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得”，由此可知，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，则Na2SO3被氧化生成+6价S，生成Na2SO4，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：2×（5-a）=1×（6-4），解得a=4，故该广谱消毒剂的化学式为ClO2，故选B．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意从化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，利用电子转移守恒计算．