一个有关核外电子排布问题根据构造原理,轨道4s的能

一个有关核外电子排布问题根据构造原理,轨道4s的能量小于3d,但为什么多数情况下在写电子排布式的时候是先写3d而后写4s

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每个原子轨道的能量是根据薛定额方程算出的,计算过程中未考虑电子之间的相互作用,这样3d轨道的能量算出结果是大于4s轨道的能量.当电子进入各轨道后,电子之间必定有相互作用,这样就有了"屏蔽效应""贯穿效应"等效应.结果就造成4s电子能量高于3d.
也就是说,在电子未进入轨道前,3d轨道能量高于4s,电子进入轨道后,3d电子低于4s.
多电子原子中,电子的排布并没有完全解决.