解题思路：A．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，从平衡移动的角度分析；
B．实验室用饱和食盐水制备乙炔，可减小反应速率；
C．氯离子浓度越大，溶液导电性越强；
D．根据Ksp（NaHCO3）=c（Na+）•c（HCO3-）判断．
A．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，氯化钠溶液中氯离子浓度较大，可抑制氯气和水的反应，故A正确；
B．实验室用饱和食盐水制备乙炔，可减小反应速率，使反应较为平稳，故B错误；
C．氯离子浓度越大，溶液导电性越强，提高氯离子浓度，增强其还原性，有利于得到氯气，故C正确；
D．碳酸氢钠在水中的溶解度较小，提高Na+浓度，由Ksp（NaHCO3）=c（Na+）•c（HCO3-）可知有利于碳酸氢钠的析出，故D正确．
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡的调控作用．
考点点评： 本题考查较为综合，侧重于饱和食盐水的应用，从平衡移动的角度解答该题，题目难度中等，注意体会化学的应用．