解题思路：（1）观察实验的装置，分析实验的目的，写出发生反应的方程式；
（2）观察实验的装置，根据实验的现象，分析、归纳二氧化碳的性质，写出发生反应的方程式；
（3）根据稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体进入空气中分析．
（1）由实验的装置可知，A实验通过红磷在密闭空气中燃烧，探究空气中氧气的含量，反应的方程式是：4P+5O2
点燃
.
2P2O5．
（2）由实验的图示可知，向烧杯中倒入二氧化碳气体，由下面的蜡烛先熄灭，说明了二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧；由澄清的石灰水变浑浊，说明了二氧化碳能与氢氧化钙反应生，反应的方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）由实验的装置可知，碳酸钠与稀盐酸的反应未在密闭的容器内进行，使反应生成的气体逸散到空气中．该实验无法验证质量守恒定律．
故答为：（1）探究空气中氧气的含量；4P+5O2
点燃
.
2P2O5；（2）二氧化碳密度比空气大（不燃烧也不支持燃烧、能与石灰水反应），Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）未在密闭的容器内进行，使反应生成的气体逸散到空气中．
点评：
本题考点： 空气组成的测定；二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题所涉及的三个实验都是课本题中的重要的实验，加强实验的学习，提高实验的能力，是解答本类题的基础．