解题思路：①锌与硫酸恰好完全反应，反应后溶液为硫酸锌溶液，根据反应的化学方程式，由金属锌的质量计算生成氢气的质
量、硫酸锌质量即溶液中溶质质量，硫酸溶液中溶质的质量；
②根据上述计算，利用溶质质量分数公式计算稀硫酸溶液的质量分数；
③根据加水稀释，稀释前后溶质质量不变；
④根据质量守恒定律，首先求出硫酸锌溶液的质量，再由溶质质量分数公式计算稀硫酸锌溶液的质量分数．
①设反应放出氢气质量为x，生成硫酸锌质量为y，消耗硫酸质量为z．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g z y x
[65/2=
32.5g
X] 解得：X=1g
[65/161=
32.5g
y] 解得：y=80.5g
[65/98=
32.5g
Z] 解得：Z=49g
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是：[49g/150g×100%=32.7%
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量为W
100g×32.7%=（100+w）×20% 解得：w=63.5g
④反应后所得溶液的质量是：150g+32.5g-1g=181.5g
反应后所得溶液的溶质质量分数是：
80.5g
181.5g]×100%=44.4%．
答：①可制得氢气是1克，把溶液蒸干，得，80.5克硫酸锌；②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%；③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水63.5克；④反应后所得溶液的溶质质量分数是44.4．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查了根据化学方程式的计算、有关溶液的计算．浓溶液加水稀释，溶液溶质质量分数减小，但溶液中溶质的质量不变．