Question

如图所示甲、乙两电化学装置（一个为原电池，一个为电解池），其电极材料都是铁棒与碳棒，装置部分外电路未画完整，若两装置中均

Answer 1

（1）甲装置中电子从铁电极出来，乙装置中电子向铁电极移动，由此说明能自发的进行氧化还原反应是甲，乙不能自发的进行氧化还原反应，所以甲是原电池，乙是电解池，

故答案为：原电池，电解池；

（2）甲池中铁易失电子而作负极，乙池中铁上得电子发生氧化反应，所以铁作阴极，

故答案为：负极，阴极；

（3）甲池中碳棒作正极，正极上铜得电子发生还原反应，电极反应式为：2Cu ²⁺+2e ^-=Cu，乙池中碳棒作阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH ^--4e ^-=2H ₂O+O ₂↑，

故答案为：甲：2Cu ²⁺+2e ^-=Cu，乙：4OH ^--4e ^-=2H ₂O+O ₂↑；

（4）①如果甲池中是氯化钠溶液，则铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O ₂+2H ₂O+4e ^-=4OH ^-，故答案为：O ₂+2H ₂O+4e ^-=4OH ^-；

②乙池中电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，所以电池反应式为：2NaCl+2H ₂O

电解

.

Cl ₂↑+H ₂↑+2NaOH，当有0.02mol电子转移时，生成氢氧化钠的物质的量是0.02mol，则生成氢氧化钠的物质的量浓度=

0.02mol

0.2L =0.1mol/L，

故答案为：0.1mol•L ^-1．