Question

（2009•沈阳一模）某活动小组利用如图进行NO、NO2的性质实验，按下列步骤进行（装置气密性已检验完毕）．

Answer 1

解题思路：I．（1）NO易与氧气反应，通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积，广口瓶①中应充满水；

（2）广口瓶①中压强均与外界相同，通过调节两端液面，到两端高度相同时再读取体积；

II．（1）NO易与氧气反应生成红棕色的NO₂，NO₂又与水反应；

（2）①根据反应方程式4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃过量计算；

②通入的氧气与NO按4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃恰好完全反应，为硝酸溶液，溶液的体积为500ml，求出硝酸的物质的量，利用c=[n/V]计算．

I （1）通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积，广口瓶①中应充满水，操作为：打开K₂、K₃（或K₁、K₃或K₁、K₂、K₃均打开），从滴定管加水，直到将①中空气全部排除，且调整滴定管中液面与①相平，并记录滴定管的刻度．

故答案为：打开K₂、K₃（或K₁、K₃或K₁、K₂、K₃均打开），从滴定管加水，直到将①中空气全部排除，且调整滴定管中液面与①相平，并记录滴定管的刻度．

（2）广口瓶①中压强均与外界相同，通过调节两端液面，到两端高度相同时再读取体积．具体操作为：关闭K₂，打开K₃，K₁，通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平，再次记录滴定管刻度．

故答案为：关闭K₂，打开K₃，K₁，通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平，再次记录滴定管刻度．

II．（1）NO易与氧气反应2NO+O₂═2NO₂生成红棕色的NO₂，NO₂又与水反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，颜色变浅．

故答案为：气体先变为红棕色然后逐渐变淡；2NO+O₂═2NO₂；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；

（2）①令NO的体积为VL，由4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃可知，VLNO 完全反应需 O₂[3/4]VL，[3/4]VL＞[1/2]VL，所以，氧气不足，NO有剩余，根据氧气计算，由4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃可知，参加反应的NO为[1/2]VL×[4/3]=[2/3]VL，所以剩余的NO未VL-[2/3]VL=[1/3]VL．

故答案为：[1/3]VL

②溶液为硝酸溶液，由4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃可知，n（HNO₃）=n（NO）=[VL/22.4L/mol]=[V/22.4]mol，

所以，c（HNO₃）=

n(HNO3)

V=

V

22.4mol

0.5L=[V/11.2]mol/L．

故答案为：[V/11.2]mol/L．

点评：

本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；排气量气装置．

考点点评： 关键是准确读取液面，为了较准确地测量气体的体积，读数应在保证内外气压相等的条件下，通过调节两端液面，到两端高度相同时再读取体积．