（1）漂白精的成分为次氯酸钠具有氧化性，可以氧化盐酸中的氯离子；反应为次氯酸根离子和氯离子在酸溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+H 2O；
故答案为：ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+H 2O；
（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若堵塞，装置AB中气体压强增大，会把B中的液体压入长颈漏斗中形成水柱；
故答案为：气体中长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱；
（3）氯气无漂白作用，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，
a、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过碱石灰后，氯气会被吸收，后续试验无法验氯气是否具有漂白性，故a错误；
b、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过硅胶后，水蒸气会被吸收，但遇到湿润的有色布条会褪色，不能证明其漂白作用的物质，故b错误；
c、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，湿润有色布条会褪色，加入浓硫酸，气体不能进入后面装置，不能证明氯气是否有漂白性，故c错误；
d、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，湿润有色布条会褪色，通过固体干燥剂氯化钙吸收水后，遇干燥的有色布条不褪色证明氯气无漂白性；所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；
故答案为：d；
（4）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为黄色：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾淀粉溶液的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝；
故答案为：黄（或橙）； 溶液变蓝色；
（5）装置中在验证溴单质氧化性大于碘单质的实验验证方法中 不能排除氯气氧化碘离子的干扰作用；最后装置F氯气通入会和水反应生成盐酸，盐酸和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫污染气，不能被吸收；
故答案为：①E处未能排除D中过量Cl 2的干扰，而置换出I 2；
②Cl 2通入NaHSO 3溶液中会产生SO 2，污染空气；