1、会.HClO↔H+ + ClO- 加人NaOH消耗H+.
2、pH=-lg[H+].[H+]1=10^-2 [H+]2=10^-5 [H+]3=([H+]1*V1+[H+]2 *V2)/(V1+V2)又V1=V2
∴[H+]3=(10^-2 +10^-5)/2 pH'=2.3
3、n1=n2,还残留蒸馏水→n2不变∴不影响滴定结果
4、指示剂影响滴定终点的判断.酸滴碱用甲基橙,大概在4.5左右;碱滴酸用酚酞,终点pH=8
5、水中的[OH-]=10^-7mol/L 即使是弱酸,电离度再低,[H+]>10^-7mol/L.H+相对过量,会抑制水的电离.
6、靠记忆.
7、强酸酸根不易结合H+,强碱金属离子同样难结合OH-.只有弱者容易.
8、理解其质子转移过程,辅助以练习.
9、[HAc]↑→解离度↓.越弱越电离.
10、不会.水解消耗水电离的H+/OH-且消耗一种离子促进水的电离才有另一种的增加.