11．下列有关溶液的说法符合实际的是（ A C）
A．在其它条件不变时,氮气的溶解度随温度的升高而减小
B．36 g NaCl溶解在100 g水中刚好形成饱和溶液,故NaCl的溶解度为36 g
C．将1 g某物质加入到9 g水中,所得溶液的溶质质量分数不一定是10%
D．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后,则石灰水溶液的质量增大
分析：B没有指明温度,D生石灰与水反应,溶液质量减少.
12．下列鉴别化肥的方法不合理的是（B D ）
A．用观察法可鉴别硝酸铵和磷矿粉
B．用加水溶解的方法可鉴别氮肥和钾肥
C．用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾
D．用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵
分析：B氮肥和钾肥都易溶于水,用加水溶解的方法不能鉴别；
D硫酸铵和氯化铵 与熟石灰研磨都有氨的气味,无法鉴别.
13．除去下列各物质中的杂质,所选用的试剂、方法均正确的是（BC ）
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A Na2CO3 CaCO3 加入过量的水溶解,过滤,洗涤沉淀、干燥沉淀
B Cu Fe 加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤沉淀、干燥沉淀
C KNO3 K2SO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液,过滤,将滤液蒸发
D CuSO4 H2SO4 加入适量的铜粉,将溶液蒸发
A．A B．B C．C D．D
分析：A要得到的是碳酸钠,不是碳酸钙,所以除去杂质的方法是加入过量的水溶解,过滤,蒸发溶剂,A错误；
D铜粉不与硫酸反应,无法除去硫酸,不正确；
14．现有一包白色粉末,可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuCl2、CaCl2中的一种或几种物质．取少量该白色粉末,加水溶解后得到无色透明溶液,向所得溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液后,产生白色沉淀,加入足量稀硝酸溶液,沉淀全部溶解．根据上述操作及现象,下列说法中一定正确的是（ C ）
A．原粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3
B．原粉末中可能有CaCl2、NaCl
C．原粉末中一定没有CuCl2、Na2SO4、CaCl2
D．原粉末中只有Na2CO3一种物质
分析：取少量该白色粉末,加水溶解后得到无色透明溶液,说明白色粉末中一定不含氯化铜；一定不含碳酸钠或氯化钙其中的一种；
向所得溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液后,产生白色沉淀,加入足量稀硝酸溶液,沉淀全部溶解．说明原白色粉末中一定含有碳酸钠,不含硫酸钠、氯化钙.可能含有氯化钠；
15．某同学对下列4个实验都设计了两种方案,其中方案一、方案二都合理的是（B ）
选项 A B C D
实验目的 除去炭粉中 证明温度对蔗糖 鉴别氯化钠 证明汽水
少量的氧化铜 溶解性的影响 和硝酸铵固体 呈酸性
方案一 加稀硫酸 含蔗糖固体的饱和蔗糖水升温 观察颜色 加无色酚酞
方案二 高温灼烧 饱和蔗糖溶液降温 加水溶解测温度 加碳酸钠溶液
分析：A方案一合理,方案二不合理；
C方案一不合理,方案二合理；
D方案一不合理,方案二合理.
27．如图是实验室里的一瓶硫酸溶液,请根据下面的内容进行计算：
（1）欲配制10%的稀硫酸98g,需要试剂瓶中硫酸溶液的质量．
（2）取（1）中配制的10%的稀硫酸98g,用80g氢氧化钠溶液刚好完全中和,计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
（1）设需要试剂瓶中硫酸溶液的质量为X
98g*10%=X*50%
X=19.6g
(2)该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为Y
H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
98 80
98g*10% 80g*Y
Y=10%
28．将碳酸钠和氯化钠的固体混合物17g放入烧杯中,加100g水完全溶解,加入50g稀盐酸,恰好完全反应,待没有气泡逸出后再次称量（CO2的溶解忽略不计）,总质量为164.8g．计算
（1）所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留至0.1%）
（2）样品中钠元素的质量．
解:(1)高原混合物中含碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为Y
根据质量守恒定律得生成二氧化碳的质量=17g+100g+50g-164.8g=2.2g
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
X Y 2.2g
X=5.3g
Y=5.85g
所得溶液中溶质的质量分数=(17g-5.3g+5.85g)/164.8g*100%=10.6%
（2）样品中钠元素的质量=5.3g*46/106*100%+(17g-5.3g)*23g/58.5*100%=6.9g
希望我的回答能对你有帮助!