解题思路：元素A的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，而元素B的原子M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，故A原子只能有2个电子层，则b=2，故a=8-2=6，可推知A为氧元素，B元素的M层电子数=6-2=4，则B为Si元素，结合元素化合物性质解答．
元素A的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，而元素B的原子M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，故A原子只能有2个电子层，则b=2，故a=8-2=6，可推知A为氧元素，B元素的M层电子数=6-2=4，则B为Si元素，
A．B为Si元素，位于元素周期表中第三周期IVA族，故A正确；
B．水分子之间存在氢键，常温下为液态，在同主族元素的氢化物中，沸点最高，故B正确；
C．A与B形成的化合物为二氧化硅，工业上可用作制玻璃的原料，故C正确；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，故D错误，
故选D．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，根据核外电子排布规律推断元素是解题关键，注意对基础知识的掌握，难度不大．