电子层之一
电子层是电子在原子中处于不同的能级状态,粗略说是分层分布的.电子层可用n（n=1、2、3…）表示,n=1表明第一层电子层（K层）,n=2表明第二电子层（L层）,依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）.一般随着n值的增加,即按K、L、M、N、O…的顺序,电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大.
电子层之二
在多电子的原子里,根据电子的能量的差异和通常运动区域离核的远近不同,将核外电子分成不同的电子层.
通过对许多种元素的电离能分析,人们发现,电子可以分成能量相近的若干组电子,每一个电子组即为一个电子层.依据能量由低到高,电子离核由近及远,依次称为1、2、3、……电子层,分别用符号K、L、M、N、O、P等表示.
电子层又叫能层.电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动,而是按电子出现几率最大的区域,离核远近来划分的.