a）C2H2(g) + 5/2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-1300kJ/mol
b）2 C2H2（g）+ 5 O2（g）===4CO2（g）+ 2H2O（l） ∆H = -2596.6 kJ/mol
（1）两个都是对的,可以理解为 a）和b）描述的不是同一个反应,a）是1 mole乙炔和氧气反应,b）是2 mole乙炔和氧气反应；
（2）在这里的ΔH指的是反应焓变,确切应该写成
；
简明的说,计算一个化学反应的焓变,就是用产物的生成焓的总和减去反应物的生成焓总和.1）中已经说了,a）和b）理解为不是同一个反应,所以ΔH也不一样,刚好是计量关系式2倍的关系；
（3）由于一个物质的焓无法直接测量得到,我们只能计算系统的焓变,所以在这个反应系统里面,kJ/mol描述的是系统反应前后的焓变,可以理解为1 mole这个系统反应,焓发生的变化.如果要衡量1mol的燃烧物放出1300的热的话,反应中的燃烧物前化学计量数必须是1.
希望能够解答你的问题