Question

（2013•黄山模拟）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应

Answer 1

解题思路：（1）SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡，加入盐酸，抑制Sn²⁺水解；Sn²⁺易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn²⁺被氧化；

（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳；

（3）取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO₃溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；

（4）根据K_sp[Sn（OH）₂]=1.0×10^-26和c（Sn²⁺）=1.0mol•L^-1进行求算；

（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn²⁺易被氧化为Sn⁴⁺，自身被还原为水．

（1）SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl₂+H₂O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解；Sn²⁺易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn²⁺被氧化；

故答案是：抑制Sn²⁺水解； 防止Sn²⁺被氧化；

（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑，

故答案为：Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑；

（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO₃溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；

故答案为：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO₃溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；

（4）根据 K_sp[Sn（OH）₂]=1.0×10^-26=c（OH^-）²×c（Sn²⁺），将c（Sn²⁺）=1.0mol•L^-1带人可得c（OH^-）=10^-13mol/L，c（H⁺）=0.1mol/L，故PH小于1，Sn²⁺完全沉淀；

故答案是：小于1；

（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn²⁺易被氧化为Sn⁴⁺，自身被还原为水，离子方程式为：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O，

故答案为：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．

点评：

本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题SnSO4制备的之比为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯、阅读题目获取信息的能力、常用化学用语书写及利用关系式进行的计算等，难度中等，对学生的基础知识及逻辑推理有较高的要求．