1.
P和氧气反应的化合物有三氧化二磷和五氧化二磷
由P:O(氧原子)摩尔数之比是(3.1/31):(2*3.2/32)=1:2知道其产物是这两种的混合物.假设三氧化二磷和五氧化二磷各有a,b mol
则由P守恒知道：3.1=a*(2*31)+b*(2*31)
由于O原子守恒知道：3.2=a*(3*16)+b*(5*16)
由此联立二元一次方程得到：a=0.025,b=0.025
质量分别是(3*16+2*31)*a=2.75g,(5*16+2*31)*a=3.55g
所以反应物由2.75g三氧化二磷和3.55g五氧化二磷组成
2.
由题目每（3.1/31)mol的P反应放出X千焦热量
单质磷的燃烧热,即磷在氧气中燃烧得到稳定化合物五氧化二磷的放热量.所以由此可以知道,1molP燃烧生成五氧化二磷放热Y千焦
所以由1中算出的0.025mol五氧化二磷（即0.05molP燃烧）生成会放热（Y/20）千焦
其余的热量是0.05molP生成0.025mol三氧化二磷这个反应放出的,有（X-Y/20）千焦.
所以若是1molP反应生成三氧化二磷,放出热量就是20*（X-Y/20）=（20X-Y）千焦.
3.
P(s)+(3/4)O2(g)=(1/2)P2O3(s) (deta)H=-(20X-Y)kJ/mol