Question

根据题意，完成下列问题．（1）常温下，将1mL pH=1的H 2 SO 4 溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=

Answer 1

（1）1mL pH=1的H ₂SO ₄溶液加水稀释到100mL，c（H ⁺）由0.1mol/L变为0.001mol/L，则pH=-lg0.001=3，

故答案为：3；

（2）常温下，0.01mol•L ^-1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01mol•L ^-1的NaOH溶液的pH为11，则K _W=0.01×10 ^-11=1.0×10 ^-13，温度高于25℃，

故答案为：1.0×10 ^-13；

（3）pH=5的H ₂SO ₄的溶液中由水电离出的H ⁺浓度为c ₁=

1 0 -14

10 -5 =10 ^-9mol/L，pH=9的Ba（OH） ₂溶液中由水电离出的H ⁺浓度为c ₂=10 ^-9mol/L，则

c 1

c 2 =1，故答案为：1；

（4）若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L，解得a：b=1：100；若所得混合溶液pH=12，则碱过量，所以

a×0.1-b×0.001

a+b =0.01mol/L，解得a：b=11：90，

故答案为：1：100；11：90．