解题思路：（1）根据复分解反应的条件即可，注意沉淀符号．
（2）根据复分解反应的条件即可，注意沉淀符号．
（3）测定碳酸钠的含量是依据二氧化碳的多少来计算，所以要排除外界所有二氧化碳以及水蒸汽的影响即可．
（4）写出化学方程式并根据已知条件进行计算即可．
（1）根据复分解反应的条件及其所给的物质可知，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）根据复分解反应的条件及其所给的物质可知，碳酸钠和硝酸钡生成碳酸钡沉淀；又因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不会同时出现；故答案为：
Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3；Ca（OH）2；Ca（OH）2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存．
（3）Na2CO3含量的测定：根据G装置的增重来测定，在这个题中G增重的质量就是二氧化碳的质量，因此要排除外界因素的影响；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，因此要排除大气中的二氧化碳和水蒸汽．
①浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸汽，排除水蒸气对实验的影响，故答案为：浓硫酸．
②为了保证实验的准确性，必须排除大气中的水蒸气和二氧化碳的影响，故答案为：除去空气中的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水蒸气被G中碱石灰吸收．
③如果没有H装置，空气中的水蒸气和二氧化碳就会和G中的碱石灰反应，故答案为：偏大．
④盐酸具有挥发性，挥发出来的盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故答案为：装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应又产生了二氧化碳．
（4）设碳酸钠的质量是X，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 4.4
[106/44]═[X/4.4]
得：X═10.6
碳酸钠的质量分数是：[10.6/20]×100%═53%．
NaOH含量的测定：
（1）设与粗产品中碳酸钠反应消耗的盐酸溶液中含氯化氢的质量为y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
y4.4g
[73/44]=[y/4.4g]得：y═7.3g
（2）73g20%盐酸溶液中含氯化氢的质量为：73g×20%=14.6g
与粗产品中氢氧化钠反应消耗的盐酸溶液中含氯化氢的质量为：14.6g-7.3g=7.3g
设粗产品中含氢氧化钠的质量为z．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
z7.3g
[40/36.5]═[z/7.3g]
得：z=8g
粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：[8g/20g]×100%=40%
答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为40%．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 学会设计实验并能够排除不利因素的影响，同时注化学方程式的计算规范．