解题思路：A．同主族从上到下原子半径在增大；
B．非金属性越强，则最高价氧化物的酸性增强；
C．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
D．金属性越强，最高价氧化物的碱性越强．
A．同主族从上到下原子半径在增大，则原子半径：Li＜Na＜K，故A正确；
B．非金属性Si＜C＜N＜Cl，则最高价氧化物的酸性为H2SiO3＜H2CO3＜HNO3＜HClO4，故B正确；
C．非金属性F＞S＞Si，则气态氢化物的稳定性为SiH4＜H2S＜HF，故C错误；
D．金属性Na＞Mg＞Be，最高价氧化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Be（OH）2，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期律和元素周期表，明确金属性与非金属性的比较方法即可解答，难度不大．