Question

若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、未给出水的体积，无法计算．

B、HCl是强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子，不存在HCl分子．

C、pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，根据分子式H₂SO₄可知，c（SO₄^2-）=0.05mol/L，根据n=cV计算SO₄^2-的物质的量，再根据N=nN_A计算SO₄^2-数目．

D、N₂和H₂在催化剂加热的条件下反应生成NH₃，是可逆反应，反应物不能完全反应．

A、100℃时水的Kw=1×10^-12，可知水中H⁺和OH^-的浓度为10^-6mol/L，但不知道水的体积，无法计算H⁺和OH^-离子数目，故A错误；

B、HCl是强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子，不存在HCl分子，故B错误；

C、pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，根据分子式H₂SO₄可知，c（SO₄^2-）=0.05mol/L，1LpH=1的H₂SO₄溶液中含有的SO₄^2-数目1L×0.05mol/L×N_Amol^-1=0.05N_A，故C正确；

D、若1molN₂和3molH₂完全反应，则生成2molNH₃，2N_A个NH₃，由于反应为可逆反应，N₂和H₂不能完全反应，所以生成的NH₃数目小于2N_A，故D错误．

故选：C．

点评：

本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 考查pH值有关计算、电解质、可逆反应等，难度不大，注意强电解质的水溶液不存在电解质分子．