解题思路：A．Fe与浓硫酸发生钝化，与NaOH溶液不反应；B．MnO2或FeCl3溶液均为该反应的催化剂；C．漂白粉溶液久置空气中与二氧化碳反应生成HClO，且HClO光照分解，硅酸钠溶液久置空气中与二氧化碳反应生成硅酸；D．SO2能使品红褪色，与其漂白性有关，而能使酸性高锰酸钾褪色，与其还原性有关．
A．Fe与浓硫酸发生钝化，发生氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，而与NaOH溶液不反应，原理不同，故A不选；
B．MnO2或FeCl3溶液均为该反应的催化剂，则H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率，原理相同，故B选；
C．漂白粉溶液久置空气中与二氧化碳反应生成HClO，且HClO光照分解，HClO分解为氧化还原反应，而硅酸钠溶液久置空气中与二氧化碳反应生成硅酸为复分解反应，原理不同，故C不选；
D．SO2能使品红褪色，与其漂白性有关，而能使酸性高锰酸钾褪色，发生氧化还原反应，与二氧化硫还原性有关，则褪色原理不同，故D不选；
故选B．
点评：
本题考点： 铁的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；过氧化氢；二氧化硫的化学性质．
考点点评： 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物的性质，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．