Question

三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3•6H2O的方法，同学甲设

Answer 1

解题思路：（1）形成原电池使反应速率加快；

（2）稀HNO₃有强氧化性，使Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺；

（3）使分液漏斗中的酸可滴入A中；

（4）把氯化亚铁氧化为氯化铁，同时不能引入杂质；氯化铁属于强酸弱碱盐易水解．

（1）废铁屑（含少量铜杂质）加盐酸后，Cu与铁形成Fe-Cu原电池使反应速率加快，

故答案为：废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率；

（2）过量的稀HNO₃保证使Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺；反应的离子方程式是3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，

故答案为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；

（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，则装置与大气相同，使分液漏斗中的酸可滴入A中，

故答案为：使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下；

（4）把氯化亚铁氧化为氯化铁，同时不能引入杂质，所以选用适量过氧化氢和稀盐酸；

氯化铁属于强酸弱碱盐易水解，加热促进水解，所以要在HCl的气流中蒸发、浓缩、降温结晶，抑制氯化铁水解，防止生成氢氧化铁；

故答案为：B；抑制氯化铁水解，防止生成氢氧化铁．

点评：

本题考点： 实验装置综合．

考点点评： 本题考查了FeCl3•6H2O晶体的制备实验，侧重于考查学生的实验探究能力，注意把握铁的化合物的性质，题目难度中等．