Question

将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置．试回答下列问题：

Answer 1

解题思路：（1）锌比铜活泼，若电解质溶液为稀硫酸，形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应；

（2）若电解质为硫酸铜溶液，锌被氧化生成锌离子，铜极上发生还原反应，有铜析出．

（1）锌比铜活泼，若电解质溶液为稀硫酸，形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，正极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，可观察到有气泡生成，

故答案为：负；有气泡生成（或有气体放出）； 2H⁺+2e^-=H₂↑；

（2）若电解质为硫酸铜溶液，锌被氧化生成锌离子，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜极上发生还原反应，有铜析出，故答案为：还原；Zn-2e^-=Zn²⁺．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．