Question

（2007•株洲）为了测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，对该赤铁矿进行取样分析．将10g该赤铁矿样品加入到109.5g某稀

Answer 1

解题思路：（1）根据题意，赤铁矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，反应后溶液质量为117.5g，则矿石中杂质的质量是：10g+109.5g-117.5g=2g，氧化铁的质量是10g-2g=8g，进而计算出赤铁矿石中氧化铁的质量分数即可；

（2）根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式，由反应消耗氧化铁的质量计算出参加反应的HCl的质量，进而计算出盐酸的溶质质量分数．

（1）根据题意，赤铁矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，反应后溶液质量为117.5g，则矿石中杂质的质量是：10g+109.5g-117.5g=2g，氧化铁的质量是10g-2g=8g，所以赤铁矿石中氧化铁的质量分数为[8g/10g]×100%=80%；

（2）设盐酸中溶质的质量为x

6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O

219160

x 8g

[219/160]=[x/8g]

x=10.95g

盐酸的溶质质量分数为[10.95g/109.5g]×100%=10%；

故答案为：（1）80；

（2）稀盐酸的溶质质量分数为10%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．