解题思路：（1）加稀硫酸于废渣中，MgCO3、CaCO3溶解，根据溶解度-温度图，知道MgSO4随温度升高而溶解度增大；
（2）由工艺流程可知，废渣加入硫酸过滤，滤液中含有CaSO4、MgSO4，根据溶解度-温度图可知，CaSO4随温度升高而溶解度下降，MgSO4随温度升高而溶解度增大，滤液加热析出CaSO4；
（3）由工艺流程可知，操作Ⅰ是在加热的情况下将固体与溶液分离，操作Ⅱ是由溶液中析出晶体；
（4）操作Ⅰ是过滤，玻璃棒为引流作用；操作Ⅱ是结晶，玻璃棒为搅拌作用；
（5）MgS04水解生成氢氧化镁与硫酸，硫酸是非挥发性酸．
（1）加稀硫酸于废渣中，MgCO3、CaCO3溶解，根据溶解度-温度图，知道MgSO4随温度升高而溶解度增大，“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施适当提高反应温度，同时不断搅拌，增加浸出时间，
故答案为：适当提高反应温度，同时不断搅拌，增加浸出时间；
（2）由工艺流程可知，废渣加入硫酸过滤，滤液中含有CaSO4、MgSO4，根据溶解度-温度图可知，CaSO4随温度升高而溶解度下降，MgSO4随温度升高而溶解度增大，滤液加热析出CaSO4，故操作Ⅰ在加热的情况下过滤，滤渣B是CaSO4．
故答案为：CaSO4；
（3）CaSO4随温度升高而溶解度下降，加热的情况下，可以降低CaSO4溶解度，操作Ⅰ在加热的情况下将固体与溶液分离，应是趁热过滤；操作Ⅱ是由溶液中析出晶体，应为蒸发浓缩、冷却结晶，
故答案为：趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）操作Ⅰ是过滤，玻璃棒为引流作用；操作Ⅱ是结晶，玻璃棒为搅拌作用，故答案为：引流；搅拌；
（5）MgS04水解生成氢氧化镁与硫酸，硫酸是难挥发性酸，最后生成的硫酸与氢氧化镁又生成硫酸镁．操作Ⅱ后过滤、洗涤可以得到MgS04•7H20晶体，
故答案为：否，硫酸是难挥发性酸．
点评：
本题考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
考点点评： 本题考查学生阅读题目获取信息能力、对工艺流程的理解、物质推断、物质分离提纯与条件控制等，综合性较强，题目难度中等，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．